ACTIVIDAD EXPERIMENTAL CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL
AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES
Objetivo
Interpretar las
observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.
Materiales
9 tubos de ensaye,
gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL,
balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas para tubo, soporte
universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite
mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio, azúcar,
bicarbonato de sodio.
Procedimiento
1.
Antes de iniciar la actividad, es conveniente que
se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente
que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.
2.
Calienta agua de la llave en el vaso de
precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el
mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.
3.
Numera los tubos de ensayo según el número de
solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.
4.
Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo
la cantidad acordada para el disolvente ( 5 mililitros ) .
5.
En la balanza medir la cantidad de soluto con la
que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes
solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el
azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.
6.
Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5
gramos ) en los tubos, agita suavemente
y anota tus observaciones.
7.
Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los
tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos
ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
8.
Vierte en la tarja las disoluciones formadas con
agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos
pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.
9.
Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el
segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos
pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.
10.
Consulta a tu profesor para el tratamiento de las
disoluciones trabajadas con el aceite mineral.
Datos y
observaciones
I. Disoluciones a temperatura ambiente
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|||
Soluto
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en agua (0.5 GRAMOS)
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en alcohol (0.5 GRAMOS)
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en aceite (0.1 GRAMOS)
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AZÚCAR
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SI SE DISOLVIO.
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NO SE DISOLVIO MUY BIEN.
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NO SE DISOLVIO.QUEDARON GRUMITOS
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SAL
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SI SE DISOLVIO.
|
NO SE DISOLVIO MUY BIEN.
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NO SE DISOLVIO. QUEDARON GRUMITOS
|
BICARBONATO
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SI SE DISOLVIO.
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NO SE DISOLVIO MUY BIEN.
|
NO SE DISOLVIO. QUEDARON GRUMITOS
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II. Disoluciones dentro del vaso con agua
caliente
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|||
Soluto
|
en agua (0.5 GRAMOS)
|
en alcohol (0.5 GRAMOS)
|
en aceite(0.1 GRAMOS)
|
AZÚCAR
|
SI SE DISOLVIO.
RAPIDAMENTE |
SI SE DISOLVIO.
RAPIDAMENTE |
SI SE DISOLVIO.
LENTO |
SAL
|
SI SE DISOLVIO.
RAPIDAMENTE |
SI SE DISOLVIO
RAPIDAMENTE. |
SI SE DISOLVIO.
LENTO |
BICARBONATO
|
SI SE DISOLVIO.
RAPIDAMENTE |
SI SE DISOLVIO.
RAPIDAMENTE |
SI SE DISOLVIO.
LENTO |
ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN
- ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la
disolución?
- A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el
mejor?
- Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró
o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?
- ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.