Capacidad De Disolucion De Agua Y De Otros Componentes

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES

Objetivo

Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

Materiales

9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas para tubo, soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

Procedimiento

1.    Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.

2.    Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

3.    Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

4.    Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente ( 5 mililitros ) .

5.    En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.

6.    Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos )  en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

7.    Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

8.    Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.

9.    Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.

10. Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite mineral.

Datos y observaciones

I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto	en agua (0.5 GRAMOS)	en alcohol (0.5 GRAMOS)	en aceite (0.1 GRAMOS)
AZÚCAR	SI SE DISOLVIO.	NO SE DISOLVIO MUY BIEN.	NO SE DISOLVIO.QUEDARON GRUMITOS
SAL	SI SE DISOLVIO.	NO SE DISOLVIO MUY BIEN.	NO SE DISOLVIO. QUEDARON GRUMITOS
BICARBONATO	SI SE DISOLVIO.	NO SE DISOLVIO MUY BIEN.	NO SE DISOLVIO. QUEDARON GRUMITOS

II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto	en agua (0.5 GRAMOS)	en alcohol (0.5 GRAMOS)	en aceite(0.1 GRAMOS)
AZÚCAR	SI SE DISOLVIO. RAPIDAMENTE	SI SE DISOLVIO. RAPIDAMENTE	SI SE DISOLVIO. LENTO
SAL	SI SE DISOLVIO. RAPIDAMENTE	SI SE DISOLVIO RAPIDAMENTE.	SI SE DISOLVIO. LENTO
BICARBONATO	SI SE DISOLVIO. RAPIDAMENTE	SI SE DISOLVIO. RAPIDAMENTE	SI SE DISOLVIO. LENTO

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

-       ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?

-       A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?

-       Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?

-       ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.

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